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來源：高等學?；瘜W學報 瀏覽 1082 次 發(fā)布時間:2025-02-14
2過飽和度的計算
在溶液中，Li2CO3晶體與Li+，CO2?3離子之間的固液平衡由下式來描述：
Li2CO3(s)?2Li+(aq)+CO2?3(aq)(2)
在熱力學中，晶體在溶液中的過飽和度（S）為組分活度的乘積與熱力學平衡常數(shù)（KSP）的比值.因此，Li2CO3晶體在溶液中的S計算如下：
S=a2Li+aCO2?3KSP=(mLi+γLi+)2(mCO2?3γCO2?3)KSP(3)
式中：aLi+和aCO2?3（mol/kg）分別為溶液中Li+和CO2?3的活度；mLi+和mCO2?3（mol/kg）分別為溶液中Li+和CO2?3的質(zhì)量摩爾濃度；γLi+和γCO2?3分別為溶液中Li+和CO2?3的活度系數(shù).
2.1離子活度系數(shù)的計算
由于溶液活度系數(shù)的數(shù)值很難通過實驗方法獲得，所以，常用電解質(zhì)溶液的活度系數(shù)模型來計算.如，高濃電解質(zhì)溶液中常用的活度系數(shù)模型有半經(jīng)驗的Pitzer方程［28］、擴展的平均球近似模型［29，30］和電解質(zhì)NRTL模型［31］等.本文選擇OLI電解質(zhì)與水化學物性分析軟件［20］內(nèi)嵌的Bromley-Zemaitis方程［22，23］來計算溶液中離子的活度系數(shù).此方程適用于溫度范圍為273.15~473.15 K、溶液濃度范圍為0~30 mol/L的體系.實驗中溶液體系的溫度范圍為288.15~323.15 K，溶液濃度范圍為1.014~3.365 mol/L，均在方程的適用范圍內(nèi).
因此，式（3）中離子的活度系數(shù)可由OLI電解質(zhì)與水化學物性分析軟件［20］內(nèi)嵌的Bromley-Zemaitis方程［22，23］來計算：
lgγi=?AZ2iI√1+I√+∑j[(0.06+0.6Bij)|ZiZj|(1+1.5I/|ZiZj|)2+Bij+CijI+DijI2](|Zi|+|Zj|2)2mj(4)
式中：i表示溶液中的陽離子；j表示溶液中的陰離子；A為Debye-Huckel系數(shù)；I（mol/L）為溶液的離子強度；B，C，D為與溫度（t/℃）相關(guān)的經(jīng)驗參數(shù)，Bij=B1ij+B2ijt+B3ijt2，Cij=C1ij+C2ijt+C3ijt2，Dij=D1ij+D2ijt+D3ijt2；Zi，Zj分別為陽、陰離子的電荷數(shù).對于溶液中陰離子活度系數(shù)的計算，將式（4）中下標i表示溶液中的陰離子，下標j表示溶液中的陽離子即可.
2.2熱力學平衡常數(shù)的計算
式（3）中的熱力學平衡常數(shù)可由反應（2）的標準吉布斯自由能（ΔG0)
來計算：
Ksp=exp(?ΔG0RT)=exp(?∑νiμ0iRT)(5)
式中：μ0i為反應各組分i的偏摩爾吉布斯自由能；νi為反應各組分i的化學計量系數(shù)；T（K）為開氏溫度；R（8.314 J·k?1·mol?1）為摩爾氣體常數(shù).可見，若要得到反應的熱力學平衡常數(shù)值，必須知道反應各組分的偏摩爾吉布斯自由能.在OLI電解質(zhì)與水化學物性分析軟件中可由修正的HKF模型［24~26］來計算各組分的偏摩爾性質(zhì)，該模型是溫度和壓力的函數(shù)：
X0T，P=X(T，P，a1，a2，a3，a4，c1，c2，ωˉˉ)(6)
式中：X表示標準狀態(tài)的熱力學性質(zhì)，包括5個標準偏摩爾性質(zhì)（標準偏摩爾體積Vˉˉˉ0、標準偏摩爾熱容Cˉˉˉ0P、標準偏摩爾熵Sˉˉ0、標準偏摩爾焓ΔHˉˉˉ0T，P和標準偏摩爾吉布斯自由能ΔGˉˉˉ0T，P）以及7個模型參數(shù)（a1，a2，a3，a4，c1，c2和ω）.該模型的適應范圍廣泛，甚至可用于計算組分在溫度高達1273.15 K、壓力高達500 MPa時的標準偏摩爾性質(zhì).計算涉及到的主要組分的標準偏摩爾性質(zhì)及HKF模型參數(shù)列于表S1和表S2（見本文支持信息）.
計算得到溶液中離子的活度系數(shù)以及各組分的熱力學平衡常數(shù)后，代入式（3）即可得到Li2CO3的過飽和度數(shù)值.在不同溫度、不同溶液體系以及不同溶液濃度時Li2CO3過飽和度的計算結(jié)果見表S3和表S4.